2运用周期表有机物物理性质规律推理的例子(有周期现象的实际例子)

导语：2.运用周期表、有机物物理性质规律推理的方法3. 算密度的方法

四、学习物质的初级思维方式和发展到高级思维方式

（二）学习物质的初级思维方式时形成的化学理论或获得的方法

VII、运用元素周期表及其补充：共价键的键能、电离常数；原子、分子、晶体结构推出物质性质的方法

即图2(化学的高级基本思维方式)中的红色部分：

三、推出物质性质的方法

（一）由物质结构、元素周期表推出物质的物理性质的方法：

物理性质：不需要通过化学变化体现的性质。包括：物质本身固有的性质：某条件下，物质的颜色、光泽、状态、气味（生物作用）、密度；通过物理变化体现的性质：溶解性或溶解度、熔点、沸点、挥发性、硬度、导电性、传热性、延展性。

2.运用周期表的规律、各类有机物物理性质的变化规律推出所学物质的物理性质的方法：

（1）第2、3周期中，同一周期元素的单质的熔沸点从第IA族到第IVA族依次升高，从第IVA族到0族依次降低。

（2）在第IA、IIA族中，同主族金属单质的熔沸点从上到下依次降低。

（3）在第IIIA、IVA族中，熔沸点：硼＞铝；金刚石＞硅晶体。

（4）在第VA、VIA族中，同一主族从第2周期到第4周期元素的单质的熔沸点依次升高，常温常压下的状态从气态变到固态，颜色加深。

（5）第VIIA族元素的单质的熔沸点从上到下依次升高，常温常压下的状态从气态变为液态，变为固态，颜色加深，从氟气的浅黄绿色变到氯气的黄绿色，变到液溴的红棕色，变到碘单质的紫黑色。

（6）第0族元素单质的熔沸点从上到下依次升高。

（7）烃的状态的变化规律：含1到4个碳原子的烃在常温常压下为气态，含5到16个碳原子的烃在常温常压下为液态，含17个碳原子以上的烃在常温常压下为固态。

3. 在标准状态下，所学物质是气态时，其密度计算的方法：

ρ(标准状态，气体)

=(Mg/mol)/(22.4L/mol)（学习气体摩尔体积时认识，也可据此公式比较在同温同压下，不同气体密度的大小）。

本文内容由快快网络小婷创作整理编辑！