中学化学主要实验的实验现象汇总表(中学化学主要实验的实验现象汇总怎么写)

导语：中学化学主要实验的实验现象汇总

一、物质燃烧实验

⒈ 镁条在空气中燃烧：

2Mg+O2=(点燃)2MgO

剧烈燃烧，发出耀眼强光，放热，生成白色物质。

⒉ 木炭在氧气中燃烧：

C+O2=(点燃)CO2

剧烈燃烧，发出白光，放出热量。

⒊ 硫在氧气中燃烧：

S+O2=(点燃)SO2

剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。

⒋ 硫在空气中燃烧：

S+O2=(点燃)SO2

剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。

⒌ 磷在氧气中燃烧：

4P+5O2=(点燃)2P2O5

剧烈燃烧、放热、产生大量白烟。

⒍ 钠在空气中燃烧：

2Na+O2=Na2O2

迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色物质。

⒎ 铁丝在氧气中燃烧：

3Fe+2O2=(点燃)Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

⒏ 铜丝在空气中燃烧：

2Cu+O2=(点燃)2CuO

发出绿色火焰，红色金属变为黑色固体。

⒐ 铝丝在氧气中燃烧：

4Al+3O2=(点燃)2Al2O3

剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放出热量，银白金属变为白色固体。

⒑ 将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中：

2Mg+CO2=(点燃)2MgO+C

剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

⒒ 氢气在空气中燃烧：

2H2+O2=(点燃)2H2O

火焰呈淡蓝色、放热、用干冷烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有液滴生成。

⒓ 氢气在氯气中燃烧：

H2+Cl2=(点燃)2HCl

发出苍白色火焰，放热，瓶口有白雾。

⒔ 强光照射氢气、氯气的混合气体：

H2+Cl2=(光照)2HCl

迅速反应发生爆炸，有白雾产生。

⒕ 红磷在氯气中燃烧：

2P＋3Cl2=(点燃)２PCl3

PCl3＋Cl2=(点燃)PCl5

燃烧放热，有白色的烟雾产生。

⒖ 钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2=(点燃)2NaCl,

剧烈燃烧，放热，发出黄色火焰，生成白色固体。

⒗ 细铁丝在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3

剧烈燃烧，反应放热，火星四溅，产生大量棕褐色的烟

⒘ 细铜丝在氯气中燃烧：

Cu+Cl2=(点燃)CuCl2

剧烈燃烧，火星四溅，生成棕黄色的烟。

⒙ 铁粉与硫粉混合后加热到红热：

Fe+S=(Δ)FeS

反应剧烈进行，放出大量热，生成黑色固体物质。

⒚ 细铜丝在硫蒸气中燃烧：

2Cu+S=(点燃)Cu2S

细铜丝发红后生成黑色物质。

⒛ 硫化氢气体不完全燃烧(火焰上罩蒸发皿)：

2H2S+O2=(点燃)S+2H2O

火焰呈淡蓝色，蒸发皿底部有黄色的粉末。

21.硫化氢气体完全燃烧(火焰上罩干冷烧杯)：

2H2S+3O2=(点燃)2SO2+2H2O

火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体，烧杯内壁有液滴生成。

22．一氧化碳在空气中燃烧：

2CO+O2=(点燃)2CO2

发出蓝色的火焰，放出热量。

23.在空气中点燃甲烷：

CH4+2O2=(点燃)2H2O+CO2

火焰呈淡蓝色，放出热量。

24.在空气中点燃乙烯：

2C2H4+6O2=(点燃)4H2O+4CO2

火焰明亮，伴有黑烟产生，放出热量。

25.在空气中点燃乙炔：

2C2H2+5O2=(点燃)2H2O+4CO2

火焰明亮，伴有浓烈的黑烟产生，放出热量。

26.苯在空气中燃烧：

2C6H6+15O2=(点燃)2CO2+6H2O

火焰明亮，并带有黑烟。

27.乙醇在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2=(点燃)2CO2+3H2O

火焰呈现淡蓝色，放出大量的热。

二、加热固体物质实验

28.加热氯酸钾固体：

2KClO3=(MnO2Δ)2KCl+3O2↑

生成使带火星的木条复燃的气体。

29.加热高锰酸钾固体：

2KMnO4=(Δ)K2MnO4+MnO2+O2↑

生成使带火星木条复燃的气体。

30.加热氧化汞：

2HgO=(Δ)2Hg+O2↑

红色变为银白，生成使带火星木条复燃的气体。

31.加热碳酸氢铵：

NH4HCO3=(Δ)NH3↑+H2O+CO2↑

白色固体消失,有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

32.加热碳酸氢钠固体：

2NaHCO3=(Δ)Na2CO3+H2O+CO2↑

产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

33.加热硫酸铜晶体：

CuSO4•5H2O=(Δ)CuSO4+5H2O

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成。

34.加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3=(Δ)2CuO+H2O+CO2↑

绿色变黑色，试管壁有液体，有气体生成。

35.用氢气还原氧化铜：

H2+CuO=(加热）H2O+Cu

黑色物质变为光亮的红色，试管口有液滴生成。

36.用木炭粉还原氧化铜粉末：

C+2CuO=(高温)2Cu+CO2↑

黑色粉末逐渐变成光亮的紫红色。

37.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：

MnO2+4HCl(浓)=(Δ)MnCl2+Cl2↑

+2H2O

固体逐渐溶解，有黄绿色刺激性气味气体生成。

38.木炭和浓硫酸反应：

C+H2SO4(浓)=(Δ)2SO2↑+CO2↑

+2H2O

有刺激性的气味气体生成，通入品红溶液褪色。

39.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：

2NH4Cl+Ca(OH)2=(Δ)CaCl2+2NH3↑

+2H20

试管内有水珠，有刺激性气味使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。

40.加热固体氯化铵：

NH4Cl=(Δ)NH3↑+HCl↑

试管底部固体减少，接近试管口出现白雾，凝结成白色晶体。

41.氨水受热分解：

NH3•H2O=(Δ)NH3↑+H2O

有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

42.木炭还原氧化铜：

C+CuO=(高温)2Cu+CO2↑

黑色逐渐变为光亮的红色。

43.一氧化碳还原氧化铜：

CuO+CO=(Δ)Cu+CO2

黑色逐渐变成光亮的红色。

三、在溶液中进行的化学实验

44.电解水：

2H2O=(通电)2H2↑+O2↑

电源的两极均有气泡冒出。

45.锌与硫酸反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解减少。

46.碳酸钙与盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

固体溶解,有大量气泡产生。

47.钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上游动，发出“嗤嗤”声。

48.钠与盐酸反应：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

现象同钠与水反应，更剧烈。

49.钠与硫酸铜溶液反应：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓

+Na2SO4+H2↑

有蓝色沉淀生成，其它现象同钠与水反应。

50.过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

有气泡产生，生成使带火星的木条复燃的气体。

51.过氧化钠与盐酸反应：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

生成使带火星木条复燃的气体。

52.过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

淡黄色物质逐渐变为无色，放出大量热。

53.过氧化氢溶液和二氧化锰混合：

2H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑

生成使带火星木条复燃的气体。

54.氢氧化钠与盐酸反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

白色固体溶解，放出大量热。

55.生石灰加少量水：

CaO+H2O=Ca(OH)2

反应剧烈，发出大量热，白色块状固体变为粉末。

56.生石灰与盐酸反应：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

白色固体溶解。

57.石灰乳与盐酸反应：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

白色固体溶解。

58.石灰石与盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

固体逐渐溶解，产生大量气泡。

59.碳酸钠溶液与二氧化碳反应：

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

溶液变浑浊。

60.碳酸氢钠与盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

反应剧烈，生成大量气体。

61.碳酸钠与盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。

62.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

无明显现象，但在酚酞环境下红色会变深。

63.石灰水与碳酸钠溶液反应：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓

+2NaOH

有白色沉淀生成。

64.向澄清石灰水中通入二氧化碳：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

澄清石灰水变浑浊。

65.向碳酸钙浊液中通入二氧化碳：

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

白色沉淀逐渐溶解。

66.加热暂时硬水：

Ca(HCO3)2=(Δ)CaCO3↓+H2O

+CO2↑

生成白色沉淀和气体。

67.碳酸镁与盐酸反应：

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有气体放出。

68.氧化镁与盐酸反应：

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

白色固体溶解。

69.氢氧化镁与盐酸反应：

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固体溶解。

70.铁与稀盐酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

铁片上有气泡产生

71.氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色。

72.氢氧化铁与盐酸反应：

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色。

73.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成。

74.带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，有气体生成。

75.三氯化铁溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

溶液由黄色变为浅绿色。

76.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓

+Na2SO4

有白色絮状沉淀生成。

77.氢氧化亚铁被氧化：

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

白色沉淀变成灰绿色到红褐色。

78.氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

溶液逐渐变成黄绿色。

79.实验室制取氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

形成红褐色液体。

80.加热氢氧化铁胶体：

2Fe(OH)3=3Fe2O3+3H2O

胶体变浑浊。

81.氢氧化铁胶体中滴入盐酸：

Fe(OH)3(胶体)+3HCl=FeCl3+3H2O

胶体先聚沉后逐渐消失。

82.向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液：

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

溶液呈血红色。

83.硫化亚铁与稀盐酸反应：

FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑

生成臭鸡蛋气味的气体

84.硫化亚铁与稀硫酸反应：

FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑

生成臭鸡蛋气味的气体。

85.铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

+3H2↑

铝逐渐溶解，有气泡产生。

86.铝与稀盐酸反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

有气泡产生。

87.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

白色固体溶解。

88.氧化铝与盐酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固体溶解。

89.氢氧化铝与盐酸反应：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色胶状物质溶解。

90.氯化铝与适量氢氧化钠溶液反应：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

有白色絮状沉淀生成。

91.氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

先生成白色絮状沉淀，氢氧化钠过量后，白色沉淀消失。

92.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl

+2H2O 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓

+3NaCl

先没有沉淀，后才有白色絮状沉淀。

93.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

絮状胶体溶解。

94.氯化铝与氨水反应：

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓

+3NH4Cl

产生白色胶状物质

95.实验室制取氢氧化铝：

Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓

+3(NH4)2SO4

生成蓬松的白色絮状物质。

96.氯化镁与氢氧化钠溶液反应：

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

有白色沉淀生成。

97.氧化铜与盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色粉末逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色。

98.氢氧化铜与盐酸反应：

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

蓝色固体溶解，溶液变蓝绿色，并有热量放出。

99.氯化铜与氢氧化钠溶液反应：

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

生成蓝色絮状沉淀。

100.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓

+Na2SO4

有蓝色絮状沉淀生成。

101.氢氧化铜放置在空气中：

Cu(OH)2=CuO+H2O

蓝色沉淀逐渐变成黑色。

102.铜与硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

红色金属表面覆盖一层银白色物质,溶液从无色变为蓝色。

103.将铜片插入硝酸汞溶液中：

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

铜片表面有银白色物质附着。

104.锌与硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

锌表面有红色固体析出，液体蓝色变浅。

105.将一铁钉浸入硫酸铜溶液中：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

106.将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的试管中：

CO2+H2O=(可逆)H2CO3

液体变红。

107.加热二氧化碳使紫色石蕊试液变红的试管：

H2CO3=(Δ)CO2↑+H2O

红色褪去。

108.氟气与水反应：

2F2+4H2O=4HF+O2

反应很剧烈，产生无色无味气体。

109.氯气与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO

水由无色变为黄绿色。

110.溴与水反应：

Br2＋H2O=(Δ)HBr+HBrO

溴水逐渐褪色。

111.次氯酸光照分解：

2HClO=光照2HCl+O2↑

有气泡产生。

112.氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

溶液先变淡黄色，后褪色。

113.氯气与消石灰反应：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2

+2H2O

有少量气泡产生，氯气大量溶解后颜色变为浅黄绿色。

114.二氧化硫通入滴有品红溶液的试管中：

SO2+H2O=H2SO3

品红溶液褪色。

115.加热二氧化硫使品红溶液褪色的试管：

H2SO3=SO2↑+H2O

有气泡冒出，溶液颜色恢复红色。

116.二氧化硫与溴水反应：

SO2+Br2+2H2O=2HBr＋H2SO4

溶液由橙红色变为无色

117.二氧化硫与碘水反应：

SO2+I2+2H2O=2HI＋H2SO4

溶液由棕褐色变为无色

118.盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀。

119.氯化钠与硝酸银溶液反应：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

120.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液：

AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3

生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。

121.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液：

AgNO3+NaI=AgI↓+NaNO3

生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。

122.氯化钡与硫酸溶液反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

生成白色不溶解于稀硝酸的沉淀。

123.氯化钡与硫酸钠溶液反应：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

生成白色不溶解于稀硝酸的沉淀。

124.硫酸铜与氢氧化钠溶液反应：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓

+Na2SO4

溶液由蓝色变成无色，有蓝色絮状沉淀生成。

125.将Cl2通入无色KI溶液中：

Cl2+2KI=2KCl+I2

溶液由无色变成棕黄色。

126.氯气使湿的有色布条褪色：

Cl2+H2O=HClO+HCl

有色布条的颜色褪去。

127.氯水（氯气）与溴化钠反应：

Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2

生成橙色物质。

128.氯水（氯气）与碘化钾反应：

Cl2＋2KI=2KCl＋I2

生成黄褐色物质。

129.溴水（溴单质）与碘化钾反应：

Br2＋2KI=2KBr＋I2

生成黄褐色物质。

130.氯化钙与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

有白色沉淀生成。

131.给氯化钠(固)与浓硫酸的混合物加热：

NaCl+H2SO4=(Δ)NaHSO4+HCl↑

有雾且有刺激性的气味的气体产生。

132.浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4(浓)=(Δ)CuSO4+2H2O

+SO2↑

溶液由无色变为蓝色，在铜片上有气泡，生成有刺激性气味的气体。

133.浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4(浓)=(Δ)CO2↑+2SO2↑

+2H2O

剧烈反应，有刺激性气味气体生成，放出大量的热，

134.硫化氢与浓硫酸反应：

H2S＋2H2SO4（浓=S↓+SO2↑

+2H2O

有黄色固体和刺激性气味的气体产生

135.氢溴酸与浓硫酸反应：

2HBr＋H2SO4（浓）=Br2+SO2↑

+2H2O

溶液显棕黄色，有刺激性气体生成。

136.浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O

+2NO2↑

铜片上有气泡，溶液由无色变蓝色，有红棕色气体产生。

137.稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2

+4H2O+2NO↑

铜片上有气泡，溶液由无色变蓝色，有无色气体产生，在管口气体变为红棕色。

138.碳与浓硝酸反应：

C+4HNO3 (浓)=CO2↑+4NO2↑

+2H2O

有红棕色气体产生。

139.二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

红棕色气体消失，液面上升，有无色气体产生。

140.浓硝酸受到阳光照射：

4HNO3(浓)=光=4NO2+O2

+2H2O

瓶中空间部分显红棕色。

141.硅酸钠溶液与稀盐酸反应：

2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓

有白色胶状沉淀产生。

142.向硫化钠水溶液中滴加氯水：

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

溶液变浑浊。

143.向天然水中加入少量肥皂液：

2C17H35COONa+Ca2+=

(C17H35COO)2Ca↓

2C17H35COONa+Mg2+

=(C17H35COO)2Mg↓

泡沫逐渐减少，有沉淀产生。

144.二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

有无色、有毒,有刺激性臭味的气体生成，

145.硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

有无色、有毒,有刺激性臭味的气体生成。

146.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

固体的量减少。

147.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3

+H2SiO3↓

生成白色沉淀。

148.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

生成白色沉淀。

149.将乙炔通入溴水：

CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr

CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2

溴水褪色。

150.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：

CH≡CH+2KMnO4+3H2SO4→

K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O

紫色逐渐变浅，直至褪色。

151.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：

C6H6+Br2→(ΔFeBr3)C6H5-Br+HBr

有白雾产生，生成油状物且带有褐色。

152.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：

5C6H5-CH3+6KMnO4+9H2SO4→

C6H5-COOH+3K2SO4+6MnSO4

+14H2O

紫色褪色。

153.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa

+H2↑

有气体放出。

154.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物：

CH3CH2OH→(170℃浓硫酸)H2O+

CH2=CH2↑

混合液变褐色，继而变黑，有使溴水褪色的气体产生。

155.加热(140℃)乙醇与浓硫酸的混合物：

2CH3CH2OH→(140℃浓硫酸)H2O+

CH3CH2OCH2CH3

混合液变褐色，继而变黑，有特殊香味气体生成。

156.加热乙酸和乙醇与浓硫酸的混合物：

CH3COOH+C2H5OH→H2O+

CH3COOC2H5

有透明的带香味的油状液体生成。

157.苯酚中滴入过量的浓溴水：

C6H5-OH+3Br2→C6H2(Br3)-OH

+3HBr

有白色沉淀生成。

158.苯酚中滴入三氯化铁溶液：

FeCl3+6C6H5OH=H3[Fe(C6H5O)6]

+3HCl

溶液显紫色。

159.乙醛与银氨溶液反应：

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→(Δ)

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

160.乙醛与新制的氢氧化铜反应：

CH3CHO+2Cu(OH）2+NaOH(Δ)

→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

有红色沉淀生成。

四、其他

161.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：

2H2S+SO2=3S+2H2O

瓶内壁有黄色粉末生成。

162.硫化氢受热分解：

H2S=H2↑+S

163.氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl=NH4Cl

有大量的白烟产生。

164.一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2

气体由无色变为红棕色

165.二氧化硫与硫化氢反应：

SO2+2H2S=3S+2H2O

有水珠和黄色固 体产生

166.光照甲烷与氯气的混合气体：

CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2=光照=CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl

有白雾生成，颜色逐渐变淡，有油状液滴生成。

167.遇淀粉，生成蓝色溶液。

168.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

169.无色酚酞试液遇碱：变成红色。

170.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

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