导语：有机物的燃烧规律

有机物的燃烧规律，通式即“通解”

①对于烃CxHy完全燃烧时，燃烧通式为：

②对于烃的含氧衍生物（CxHyOz）完全燃烧时，燃烧通式为：

1．烃完全燃烧时，燃烧前后气体的总体积大小比较（温度高于100℃时）

（1）当氢原子数等于4时，烃完全燃烧前后气体的总体积不变。

（2）当氢原子数大于4时，烃完全燃烧后气体的总体积增大。

（3）当氢原子数小于4时，烃完全燃烧后气体的总体积减小。

2．相同量的有机物在相同条件下完全燃烧时，耗氧量的比较

（1）当物质的量相同时

①烃的燃烧：耗氧量的多少与（ x+y/4 ）有关。

②烃的含氧衍生物（CxHyOz）完全燃烧耗氧量的多少与( x+y/4 - z/2 )有关。

【例】1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是

（A）C3H4 （B）C2H5OH （C）CH3OH（D）CH3CH3

（2）当质量相同时：

思路解析 12gC燃烧耗氧气1mol，12gH燃烧耗氧气3mol

即等质量的C、H燃烧耗氧：H＞C

∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H质量百分数即可，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。

因此，该类题型的解题方法为：

把烃分子式改写为CHm形式，CHm式中m值越大，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。

【例】下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（ ）

（A）C6H6 （B）C2H6 （C）C3H8 （D）C7H12

解析把各分子式改写成CHm形式

（A）C6H6~~CH （B）C2H6~~CH3 （C）C3H8~~CH8/3 （D）C7H12~~CH12/7

∴耗氧量最大的是C2H6

（3）质量相同的两种有机物完全燃烧时，若生成水的量相等，则必然是其最简式相同或最简式不同但

（氢的质量分数）相同；若生成二氧化碳的量相等，则必然是其最简式相同或最简式不同但

（碳的质量分数）相同。

3．等物质的量的几种不同化合物，完全燃烧，如果耗氧量相同，则这几种化合物以任意比混合组成的等量混合物完全燃烧，其耗氧量也相同。如H2和CO，C2H2和CH3CHO。对于有机物来讲，组成上每相差n 个C同时相差2n个O，即符合通式CxHyOz·(CO2)n，每相差n 个O同时相差2n 个H，即符合通式CxHyOz·(H2O)n，其耗氧量必定相同。

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