初中化学所有的化学方程式(初中化学所有的方程式和现象)

导语：初中化学所有的方程式

1.水

1.1.水电解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑

1.2.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

1.3.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3

2.氧化反应

2.1.单质与氧气

2.1.1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

2.1.2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4

2.1.3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

2.1.4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3

2.1.5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O

2.1.6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5

2.1.7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2

2.1.8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

2.1.9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO

2.2.化合物与氧气

2.2.1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2

2.2.2.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O

2.2.3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O

2.3.氧气的来源

2.3.1.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑

2.3.2.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

2.3.3.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

3.碳和碳的氧化物

3.1.碳的化学性质

3.1.1.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

3.1.2.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

3.1.3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

3.2.煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

3.2.1.煤炉的底层：C + O2 点燃CO2

3.2.2.煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO

3.2.3.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2

3.3.二氧化碳的制法与性质

3.3.1.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

3.3.2.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

3.3.3.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3

5.金属及其化合物

5.4.氧化还原反应

5.4.1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

5.4.2.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

5.4.3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

5.4.4.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

5.4.5.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

5.4.6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

5.4.7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

5.5.金属单质 + 酸 -- 盐 + 氢气 （置换反应）

5.5.1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

5.5.2.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

5.5.3.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

5.5.4.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

5.5.5.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5.5.6.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

5.5.7.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

5.5.8.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

5.6.金属单质 + 盐（溶液）--另一种金属 + 另一种盐

5.6.1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

5.6.2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

5.7.碱性氧化物 +酸--盐 + 水

5.7.1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

5.7.2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O

5.7.3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

5.7.4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

5.7.5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

5.7.6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

5.8.酸性氧化物 +碱--盐 + 水

5.8.1.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5.8.2.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

5.8.3.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

5.8.4.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

5.8.5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

5.9.酸 + 碱--盐 + 水

5.9.1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

5.9.2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

5.9.3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

5.9.4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

5.9.5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O

5.9.6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O

5.9.7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

5.9.8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

5.9.9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

5.9.10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

5.9.11.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

5.10.酸 + 盐--另一种酸 + 另一种盐

5.10.1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

5.10.2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

5.10.3.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

5.10.4.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

5.10.5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

5.10.6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

5.11.碱 + 盐--另一种碱 + 另一种盐

5.11.1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

5.11.2.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

5.11.3.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

5.11.4.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

5.11.5.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH

5.12.盐 + 盐--两种新盐

5.12.1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

5.12.2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

5.13.其它反应

5.13.1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

5.13.2.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

5.13.3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

5.13.4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

5.13.5.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

5.13.6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

6.非金属及其化合物

6.1.二氧化硫

6.2.一氧化氮和二氧化氮

6.3.硅

6.3.1.硅元素

6.3.1.1.无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。

6.3.1.2.占地壳质量90％以上

6.3.1.3.最外层有4个电子，主要形成四价的化合物

6.3.1.4.亲氧元素

6.3.2.二氧化硅（SiO2）

6.3.2.1.物理：熔点高、硬度大、不能溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

6.3.2.2.化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应， 可以与强碱（NaOH）反应 在一定的条件下能与碱性氧化物反应

6.3.2.3.SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O

6.3.2.4.SiO2＋CaO===(高温)CaSiO3

6.3.2.5.SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

6.3.3.硅酸（H2SiO3）

6.3.3.1.酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小

6.3.3.2.Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl

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