初中化学六种常见物质类别(初中化学的物质类别)
优秀化学老师：将初中化学中物质分成了10类，好记又好理解！
物质的分类
1混合物：
是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
2纯净物：
由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 . 5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
3.单质：
由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
4.化合物：
由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
5.有机物（有机化合物）：
含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
6.氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3; 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2O;MgO Fe2O3;CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2
BaO+H2O=Ca（OH）2
Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
7.酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）
b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2SO4 , HNO3, H2CO3，H3PO4名称为：某酸，无氧酸（HCl, H2S名称为：氢某酸）
鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：
①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
8.碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2,NaOH ,Ba(OH)2，NH4OH氨水）它们的溶液无色。 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2↓） 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液ＰＨ大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH-）
方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.
方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
9.盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2S、KNO3,无氧酸正盐叫“某化某”Na2S、MgCl2、FeS ,含氧酸盐叫“某酸某”KNO3、BaSO4、Na2CO3
b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）
NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaH2PO4
常见的酸式盐的酸根有：
ＨＣＯ３-、ＨＳＯ４-、Ｈ２ＰＯ４-、ＨＰＯ４２-
c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Ｃｕ2(ＯＨ）2ＣＯ3 第二种分类方法 按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
10.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ：
酸溶液的ＰＨ小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH越小，酸性越弱PH越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ等于７。不能使指示剂变色;
可溶的碱溶液ＰＨ大于７。碱性越强PH越大，碱性越弱PH越小
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