守恒法在氧化还原反应中的应用(氧化还原反应中的守恒规律有哪些应用)

化学课例II守恒法突破氧化还原反应有关计算

西安市第八十五中学 冯越

学习目标

1. 学会利用守恒法解决多元素参与反应的有关计算

2.能运用规律解决问题提高证据推理能力

3.培养发现问题的本质以及独立探讨解决问题的能力

知识梳理

1.电子守恒规律

氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

2．守恒法解题的思维流程

(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)标变价：还原剂中某元素化合价升高，氧化剂中某元素化合价降低

(3)电子得失守恒列等式：找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

(3)目标求解细检查

3. 利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

例1：现有含1.2mol的Na2SO3溶液恰好与含0.4mol的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为_____________。

例2：在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

巩固练习

1．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( )

A．2 B．3 C．4 D．5

2．在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴为( )

A．1 mol B. mol C. mol D．2mol

3．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2＋8HCl===5Cl2＋4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为( )

A．11.2 L B．33.6L C．22.4L D．44.8L

4．LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑，②LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法正确的是( )

A．若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成

B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4∶3

D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物

5．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3

【答案】1.D 2.C 3.C 4.B 5.D

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