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置换反应及应用思维导图(置换反应及应用实验报告)

置换反应及应用

1、概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

表示为：A+BC=AC+B

例如：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(Fe和Cu为单质，CuSO4和FeSO4为化合物)

目前为止，我们已经学习了四大基本反应类型中的三种，分别为化合反应，分解反应，置换反应。要会判断反应类型。

例如：C+O2==点燃==CO2 化合反应

H2O==通电==H2↑+O2↑ 分解反应

H2+CuO==高温==Cu+H2O 置换反应

2、金属与盐溶液的反应

（1）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。

例如：向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，加入锌粉的量不同，滤液和滤渣的成分不一样。

滤液成分

滤渣成分

①

Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3

②

Zn(NO3)2、Cu(NO3)2

③

Zn(NO3)2、Cu(NO3)2

Ag、Cu

④

Zn(NO3)2

Ag、Cu

⑤

Zn(NO3)2

Ag、Cu、Zn

（2）比较Al、Fe、Cu、Ag金属的活动性

操作

现象

反应的化学方程式

铁丝浸入硫酸铜溶液中

浸入溶液的铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色

Fe+CuSO4=

Cu+FeSO4

铝丝浸入硫酸铜溶液中

浸入溶液的铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色

2Al+3CuSO4=

3Cu+Al2(SO4)3

铜丝浸入硝酸银溶液中

浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色

Cu+2AgNO3=

2Ag+Cu(NO3)2

铜丝浸入硫酸铝溶液中

无现象

不反应

结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag

2. 活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。

注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。

2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应

温馨提示：通过以上关于置换反应及应用内容介绍后，相信大家有新的了解，更希望可以对你有所帮助。