高中化学离子反应方程式怎么写(高中常见离子反应化学方程式)

导语：高中化学离子反应和离子方程式再学习

弄清几个概念，电解质、电离、离子化合物、共价化合物、强电解质、弱电解质、离子反应（概念、实质、意义、类型及发生条件、书写步骤、正误判断）。紧抓易溶强电解质水溶液中以离子形式存在，弱电解质水溶液以分子和离子共存，掌握离子方程式书写关键。

电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

电离：在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程

离子化合物（如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等）电离条件：水溶液或熔融状态下

共价化合物（如含氧酸、非含氧酸）电离条件：水溶液

注意电离方程式表达：强电解用“二”符号（完全电离，以离子存在），弱电解质用“可逆符号”（存在电离平衡，以弱电解质分子和离子存在）

电解质导电能力与自由离子浓度大小和离子所带电荷数多少有关，离子浓度大、所带电荷数多，则导电能力强

突破离子方程式书写（写、拆、删、查四步骤）拆的关键

离子方程式正误判断，从“写、拆、删、查”四步中一一对照检查

注意几类与量有关的特殊反应，酸式盐与碱、二氧化碳与弱酸盐（NaAlO2、Na2Si03、Ca（C｜0）2）、氯气与溴化亚铁、碘化亚铁等

NaHC03与足量澄清石灰水：HC03-十Ca2+十0H-＝CaC03↓十H20

NaHC03与少量澄清石灰水：Ca2＋十20H-十2HC03-＝CaC03↓十H20十C032-

先中和，再看是否沉淀，取量小的物质定为1，并拆写成离子，然后配另一反应物离子量。

将1moI氯气通入含1molFeBr2的溶液（据电子守恒判断氯气、亚铁离子完全反应，溴离子反应1mol）2C丨2十2Fe2＋2Br-＝

4C丨-十2Fe3+十Br2

给定特殊情景下的离子方程式书写

如将二氧化硫通入棕黄色，溶液变为浅绿色S02十2Fe3＋十2H20＝2Fe2＋十S042-十4H＋

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