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教学设计《盐类的水解》设计意图(盐类的水解教案第二课时)

导语:教学设计《盐类的水解》

一、 教材分析

《盐类的水解》是人教版全日制普通高级中学化学教科书(必修加选修)第二册第三章第三节的内容,在此之前学生已经学习了化学平衡、水的电离和溶液PH值的相关内容,本节的是对这些内容的加深和运用。教学方法上主要是采用设疑探究的手段,引导学生自主发现水解的本质。

二、 教学目标

知识目标:理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解过程;理解盐类水解的本质。

能力目标:养成由现象和事实到提出假设,分析过程寻求本质的科学研究方法;培养学生观察能力、思考能力和自主解决问题能力。

情感目标:激发学生学习化学的兴趣,培养自主学习的习惯。

三、 教学重点

盐类水解的过程 ; 盐类水解的本质。

四、 教学过程

<>前面我们曾经学习过酸、碱、盐三类物质。它们都是电解质,溶于水能发生电离,使溶液呈现一定的酸碱性。如,酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那么盐溶液呢?(学生:显中性,少数学生说不一定)

提问:检验溶液酸碱性最方便的方法是什么?(学生:指示剂)

以石蕊为例,在不同溶液中分别呈现什么颜色?(学生:石蕊在酸性溶液中显红色,在碱性溶液中显蓝色。中性溶液中显紫色)

那么,HCl溶液、NaOH溶液中加入石蕊试液分别显什么颜色?(学生:红色、蓝色)

<实验验证>在1mol/L的HCl溶液、NaOH溶液中分别滴入石蕊溶液,观察现象。对学生的回答表示鼓励,培养学生的学习成就感。

盐溶液中呢?是不是也和大家估计一样,是紫色?

<实验探究>在1mol/L的Na2SO4和Na2CO3溶液中分别加入石蕊试液,观察颜色变化,判断溶液酸碱性。(学生:Na2SO4中为紫色,溶液显中性;Na2CO3中显蓝色,溶液显碱性。盐溶液不一定都是中性的。)

<提出假设>溶液显酸性或者碱性的原因是什么?

学生讨论:1、 加入了酸或者碱。

2 、加入酸性氧化物或者碱性氧化物和水反应生成了对应的酸或者碱。

3、 加入的物质在水中发生其他反应生成了酸或者碱。)

<分析假设>由于只是加入盐,应该是第三种情况。

<本质探究>

提问:前面学习了水的电离,溶液酸碱性。用什么物理量来描述?具体含义是什么?(学生:用溶液的PH值表示。PH>7,溶液显碱性,表示c(H)+<c(OH)-;PH<7,溶液显酸性,表示c(H)+>c(OH)-;PH=7,显中性,表示c(H)+=c(OH)- 。

实验:用PH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3溶液的酸碱性。将结论与生成对应盐的酸碱性强弱相联系,找出规律。(学生:CH3COONa、Na2CO3溶液显碱性,属于强碱弱酸盐;NH4Cl、Al2(SO4)3溶液显酸性,属于强酸弱碱盐;NaCl、KNO3溶液显中性,属于强酸强碱盐)

规律:强碱弱酸盐水溶液显碱性,

强酸弱碱盐水溶液显酸性,

强酸强碱盐水溶液显中性。

<过渡>为什么会出现这种情况?大家先观察CH3COONa溶于水的过程演示,然后结合下列问题进行讨论、分析。

<多媒体演示> CH3COONa溶于水的动画。同时展示思考的问题:

(1) CH3COONa属于哪一种电解质?电离程度怎样?

(2) 溶液中的水能电离吗?写出电离方程式。在纯水中,各离子浓度关系怎样?

(3) 水的电离平衡中,改变H+浓度,会对平衡产生怎样的影响?

(4) CH3COONa溶液中存在哪些离子?

(5) CH3COO-与H+能够大量共存吗?为什么?

(6) CH3COO-与H+反应以后结合成弱电解质,溶液中c(H+)怎样变化?如何影响水的电离平衡?

(7) 水的电离程度是增大,减小,还是不变?

(8) 根据勒沙特列原理,水的电离平衡移动以后,c(OH-)怎样变化?c(H+)怎样变化?最后二者大小关系如何?溶液酸碱性如何?

<分析过程>CH3COONa=CH3COO-+ Na+

H2OH++ OH—

CH3COOH

提问:离子方程式应该怎么表示?造成溶液显碱性的原因是什么?

(学生:离子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-原因是醋酸钠电离出的CH3COO-和水反应生成弱电解质醋酸,使水的电离平衡向右移动,c(OH—)增大,c(OH—)大于c(H+))

<引申>刚才我们讨论的是CH3COONa溶液,也就是强碱弱酸盐溶液的酸碱性,那么,强酸弱碱盐又是怎样的情况呢?下面以NH4Cl为例,大家先结合下面问题,联系刚才的CH3COONa溶液情况进行思考,待会叫同学起来叙述整个过程。

(1) 写出NH4Cl的电离方程式和水的电离方程式。

(2) NH4Cl溶液中存在哪些离子?它们之间存在哪些平衡?

(3) 离子结合的过程发生以后,溶液中的c(OH—)怎样变化?水的电离平衡怎样移动?

(4) 水的电离平衡移动,c(H+)怎样变化?最后c(H+)、c(OH—)的相对大小怎样?溶液酸碱性如何?

<分析过程>请一名同学叙述整个过程。另一名同学用电离方程式表示。

NH4Cl=NH4+ +Cl-

H2OOH—+H+

NH3•H2O

总反应方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

提问:造成溶液显酸性的原因是什么?

(学生:离子反应式:NH4++H2ONH3•H2O+H+原因是氯化铵电离出的NH4+和水反应生成弱电解质氨水,使水的电离平衡向右移动,H+浓度增大,大于OH-浓度)

现在结合 (a) 和(b)两个反应式。寻找相同点:盐溶液能呈现一定的酸碱性的原因是什么?(学生:盐电离的离子能和水反应生成弱电解质,促进水的电离,使溶液中的H+和OH-浓度不相等)

探究:刚才学习的两种盐溶于水,水溶液都不是中性。大家对照它们各自的电离过程和溶液中存在的化学平衡,找出盐中参加反应的关键离子,以及离子和水反应的实质。

总结:盐类水解的概念:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

本文内容由小珊整理编辑!