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化学方程式常见的配平方法(化学方程式的配平方法初三化学)

导语:化学方程式的常用配平方法

化学方程式是客观存在的化学反应的记录,不能凭空设想,任意编造。化学方程式的书写必须遵循质量守恒定律,也就是说写好的化学方程式要配平。化学方程式的配平是书写化学方程式中非常重要的一环,它遵循质量守恒定律,在分子式前面配上适当的系数,使式子左右两边的每一种元素的原子总数相等。

掌握化学方程式的配平技能,对学好化学是很重要的。下面介绍几种常用的配平化学方程式的方法:

一、最小公倍数法

最普通的方法是用求最小公倍数的方法来确定分子式前面的系数。这种方法可以配平一些系数比较简单的化学方程式。下面以KClO3分解反应为例来讨论:

1、找出方程式两端各出现一次的元素,从其中原子数不相等的,而且相差较多的元素着手进行配平。

KClO3——KCl+O2↑ (从氧元素着手)

2、求最小公倍数,进而算出有关分子式的系数。在上面方程式中,左边氧原子数是3,右边氧原子数是2。两边的最小公倍数是6,因此KClO3的系数是6÷3=2,O2的系数是6÷2=3,

即:2KClO3——KCl+3O2↑

实际上是用所选元素的指数来求最小公倍数,再用最小公倍数分别除以指数,即得到分子的系数。

3、根据已求得的分子式的系数,推算其它各分子式的系数。

2KClO3 ==2KCl+3O2↑

4、检查方程式两边各元素的原子个数是否相等。当两边各元素原子个数均相等时,将短横线改等号,并注明必要的反应条件,即完成配平,得到一个完整的化学方程式。

2KClO3====(MnO2△)2KCl+3O2↑

二、奇数配偶法

在化学方程式的两边,如果一边的某一种原子个数是奇数,而另一边的这种原子个数却是偶数时,则应先在较复杂的有奇数原子的分子式前面加上系数(通常为2),使式子两边的这种原子个数都成为偶数,并由此决定其它分子式前的系数。例:以磷和氧气反应为例:

1、先写出未配平的化学方程式:

P+O2——P2O5

2、找出方程式中两端出现次数较多,且含有奇数原子元素着手配平。这里选氧。

3、将奇数配成偶数。一般是在原子个数为奇数的元素所在分子式前面配系数2。在P2O5分子式前配系数2,得:

P+O2——2 P2O5

4、由已推出的系数去决定其它物质分子式的系数。

4P+5 O2——2 P2O5

5、检查,注明反应条件,完成配平:

4P+5O2====(点燃)2 P2O5

三、观察法

以四氧化三铁与一氧化碳反应为例:

1、选取分子式比较复杂的一种生成物或反应物做配平的起点,并由此推算有关物质分子式的系数。如下面的反应,选择Fe3O4为配平的起点,则铁的系数为3。

Fe3O4+CO——3Fe+CO2

2、再推算出其它分子式的系数,完成配平。

Fe3O4+4CO====(高温)3Fe+4CO2

四、分式法

这种方法适合于配平单质的化合反应的方程式。配平时以生成的1个生成物分子来考虑,在各个反应物分子式前加上适当的系数,允许出现分数形式的系数,最后将各系数扩大相同倍数,使分数变成整数。如:

Al+O2——Al2O3

生成1个Al2O3分子,可以看作需要2个铝原子和3/2个氧气分子:

2Al+ 3/2 O2——Al2O3

因为分子不能是1/2个,系数一般都是正整数,反应方程式等号前后系数都乘以2,得:

4Al+3O2===2 Al2O3

五、待定系数法

这种方法是将方程式中各物质的系数设为未知数,再按照题意将各未知系数列方程,然后解这些方程,即得该方程式的系数。

如FeS2+O2——Fe2O3+SO2↑

设方程式中各物质的系数分别为x、y、x、u得:

xFeS2+yO2——z Fe2O3+uSO2↑

由质量守恒定律知各原子数为:

铁原子数:x=2z

硫原子数:2x=u

氧原子数:2y=3z+2u

由于z出现的次数最多,所以令z=1

解得:x=2,u=4,y=11/2

所以原方程式为:

2 FeS2+11/2O2=== Fe2O3+4SO2↑

将分数化为整数,方程式两边同乘以2,得:

4 FeS2+11O2===2 Fe2O3+8SO2↑

总之:简单化学方程式配平的方法很多,有些复杂的反应,不能拘泥于一种配平方法,可以兼用几种方法。配平有原子团(如OH-、SO42-)参加反应的化学方程式时,一般把原子团看作一个整体,不必拆开考虑。

下面列举几个方程式,同学不妨运用上述方法一试。

⑴ Na2O2+H2O——NaOH+O2

⑵ Fe2O3+H2——Fe+H2O

⑶ C2H4+O2——CO2+H2O

⑷ C+O2——CO

⑸ HNO3——H2O+NO2↑+O2↑

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