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高中常见化学离子方程式大全(高中常见100个离子化学方程式)

导语:高中阶段常见化学离子方程式!每个都得背!

1高中常见离子方程式

一、离子反应常见类型:

1、复分解型离子反应:例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、盐类水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、复杂的氧化还原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则:

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应,若写出为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的,正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

2常见离子方程式

一、复分解反应

㈠水解反应与电离

11、Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

12、Al2(SO4)3与Na2CO3溶液反应:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

13、Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应:Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

小结:Fe3+、Al3+、AlO2-水解程度很大,很多带有相反电性的离子不能与其大量共存,具体有: Al3+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等均不能大量共存,混合后将生成Al(OH)3沉淀;Fe3+与CO32-、HCO3-发生反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体,与SO32-、HSO3-、S2-、HS-则发生氧化还原反应生成Fe2+,SO32-、HSO3-被氧化成SO42-;S2-、HS-被氧化成S沉淀;AlO2-水解程度较大,能与OH-反应的离子大多也能和AlO2-反应,从而生成Al(OH)3沉淀。

㈡和Al有关

14、向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

15、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

16、氯化铝溶液中加入过量(或少量)的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

17、明矾溶液加氢氧化钡至SO42-完全反应:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

18、明矾溶液加氢氧化钡至Al3+完全沉淀:

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

19、Al2O3与盐酸反应:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

20、Al2O3与NaOH溶液反应:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

21、Al(OH)3与HCl反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

22、Al(OH)3与NaOH溶液反应:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

23、向NaAlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓

24、向NaAlO2溶液中滴入过量稀盐酸:4H++AlO2-=Al3++2H2O

㈢CO2、HCO3-、CO32-

25、NaHCO3与盐酸反应:H++HCO3-=CO2↑+H2O

26、NaHCO3与氢氧化钠溶液反应:HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O

27、烧碱溶液中加入过量碳酸氢钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

28、烧碱溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-

29、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

30、澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

31、向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

32、向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

33、CaCO3与硝酸(盐酸)溶液:2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+

34、CaCO3与醋酸溶液:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

35、Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

36、Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

37、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓

38、少量的CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

39、足量的CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH-=HCO3-

40、向Na2CO3溶液中通入CO2:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

41、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):H++CO32-=HCO3-

42、向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H++CO32-=CO2↑+H2O

㈣其它

43、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

44、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

45、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全:

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

46、氯化铁溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

47、用胆矾溶液除去H2S气体:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

48、氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

49、氢氧化铁溶于稀盐酸Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

50、Fe3O4被盐酸溶解:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

51、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O

52、AgNO3溶液中滴入过量氨水:Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O(总反应式)

53、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

54、硫酸氢氨与过量氢氧化钠反应:H++NH4++2OH-=H2O+NH3·H2O

55、氨水中滴加稀盐酸:NH3·H2O+H+=NH4++H2O

56、氨水与醋酸反应:NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

57、NH4+与强碱溶液反应:①NH4++OH-=NH3·H2O;

②加热时NH4++OH-s△NH3↑+H2O

二、氧化还原反应

㈠HNO3

58、金属铜与稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑

59、金属铜与浓硝酸反应:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

60、稀硝酸与少量的铁屑反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

61、稀硝酸与过量的铁屑反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

62、氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑

63、SO2通入到NaNO3溶液中:3SO2+2H2O+2NO3-=3SO42-+4H++2NO↑

64、SO32-被HNO3氧化:3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+H2O+2NO↑

65、酸性条件下I-被HNO3氧化:6I-+2NO3-+8H+=3I2+4H2O+2NO↑(64、65一般不要求写)

㈡卤素

66、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫:产物有CaSO4↓、Cl-、H+

67、向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化硫:产物有CaSO4↓、Cl-、HClO

68、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4H++2Cl-j△Mn2++Cl2↑+2H2O

69、用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2:2MnO4–+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

70、电解饱和食盐水(工业制C12)2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-

71、Fe2O3与HI(氢碘酸)溶液反应:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

72、Fe3O4被氢碘酸溶解:Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O

73、Fe(OH)3与HI溶液反应2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

74、X2与水反应:X2+H2O→X-+H++HXO(X=Cl、Br、I)

75、X2与强碱溶液:X2+2OH-=X-+XO-+H2O(X=Cl、Br、I)

76、漂白粉漂白原理或漂白粉溶液中通入少量CO2:

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

77、漂白粉溶液中通入过量CO2:ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO

78、溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

79、溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

80、溴化亚铁和氯气1∶1反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

81、加热条件下卤素和强碱反应:X2+6OH-△5X-+XO3-+3H2O(X=Cl、Br、I)

82、FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

83、Fe2+被Br2氧化:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

84、SO2和卤素单质反应:SO2+X2+2H2O=4H++SO42-+2X-(X=Cl、Br、I)

85、Na2SO3溶液和卤素单质反应:SO32-+X2+H2O=2H++SO42-+2X-(X=Cl、Br、I)

86、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

87、在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2I-+Cl2=I2+2Cl-

㈢其它

88、Na与CuSO4溶液反应:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

89、电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O电解2Cu+O2↑+4H+

90、铝片溶于苛性钠溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

91、铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

92、氯化铁和铜反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

93、向氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe3++Fe=3Fe2+

94、钠和冷水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

95、FeSO4酸性溶液中加过量双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

96、酸性溶液中Fe2+被O2氧化:4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

97、Fe2+在接近中性的条件下被空气氧化:12Fe2++6H2O+O2=8Fe3++4Fe(OH)3↓

98、Si与NaOH溶液反应:Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑

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